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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子(zi)数等(děng)于成键的所有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一个和无丝竹之乱耳的之是什么用法，无丝竹之乱耳的之是什么词性C成键，两个分别和(hé)两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩(shèng)余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判断大(dà)π键(jiàn)个数，就要先判断每(měi)个原子的杂化类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断掉(diào)了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　在多(duō)原子分(fēn)子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局限在两(liǎng)个(gè)原(yuán)子之间的π键称为离(lí)域π键，或共(gòng)轭(è)大(dà)π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多数(shù)处于同(tóng)一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原子(zi)各以一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳(tàn)原(yuán)子(zi)和六个氢(qīng)原子完全(quán)相同，且(qiě)实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分(fēn)子中的(de)π键(jiàn)是多个原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在(zài)整(zhěng)个大π键上运动(dòng)是(shì)离慎码(mǎ)域的(de)，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子(zi)中都无丝竹之乱耳的之是什么用法，无丝竹之乱耳的之是什么词性含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子(zi)的总数, 例如(rú)丁二(èr)烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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