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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数(shù)据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的(de)建立在核和(hé)成键原子的(de)电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综(z多多担待是什么意思 多多担待是敬语吗ōng)合考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲(qīn)合能(néng)，首(shǒu)先(多多担待是什么意思 多多担待是敬语吗xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大(dà)，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的(de)电(diàn)负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的(de)正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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