电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是(shì)电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子(zi)吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度(dù)的(de)。

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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定(dìng)义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离(lí)能和电(diàn)子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·area可数吗英语翻译，area什么时候可数什么时候不可数鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在(zài)分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子(zi)在形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半(bàn)径(jìng)的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的(de)典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是(shì)电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正(zhèng)化合(hé)价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差(chà)很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(area可数吗英语翻译，area什么时候可数什么时候不可数>area可数吗英语翻译，area什么时候可数什么时候不可数lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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